Органічна речовина масою 7,2 г повністю згоріла в атмосфері кисню. Утворився карбон (ІV) оксид об’ємом 8,96 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Густина пари речовини за етеном становить 2,57. Обчисліть і виведіть молекулярну формулу речовини.

Ответ:

Обчислимо кількість молярних газів карбон (ІV) оксиду (CO2), використовуючи його об’єм (8,96 л) і умови нормального тиску і температури (н. у.):

PV = nRT, де P = 1 атм, V = 8,96 л, n - шукане, R = 0,0821 л·атм/(моль·K), T = 273 К

n = PV/RT = 1 * 8,96 / (0,0821 * 273) ≈ 0,355 моль

Запишемо рівняння реакції згоряння органічної речовини в атмосфері кисню:

CₓHₓO + O₂ → CO₂ + H₂O

Обчислимо кількість молярних газів кисню (O₂), який був витрачений на горіння органічної речовини. За законом збереження речовини, кількість молярних газів кисню повинна дорівнювати кількості молярних газів CO₂:

n(O₂) = n(CO₂) = 0,355 моль

Обчислимо кількість молярних газів водню (H₂), який утворився при горінні органічної речовини. За рівнянням реакції, на кожну моль CO₂ утворюється 1 моль водню. Тому кількість молярних газів водню також дорівнює 0,355 моль.

Обчислимо масу водню, який утворився при горінні органічної речовини:

m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0,355 * 2 ≈ 0,71 г

Обчислимо масу вуглецю, який містився в органічній речовині:

m(C) = m(CO₂) - m(H₂O) = (0,355 * 44) - 7,2 = 5,08 г

Обчислимо кількість моль вуглецю, який містився

Объяснение:

ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ