Сколько надо затратить энергии на разложение 60,3г HgO, если термохимическое уравнение 2HgO → 2Hg+O2 -167 кДж

Для решения задачи нам нужно использовать закон Гесса, согласно которому тепловой эффект любого химического реакции зависит только от начальных и конечных состояний реагентов и продуктов, но не от пути, которым происходит реакция. В данном случае, чтобы разложить 60,3 г HgO, нам нужно рассмотреть реакцию: 2HgO → 2Hg + O2 Согласно термохимическому уравнению, при разложении 2 моль HgO выделяется 167 кДж тепла. Таким образом, если мы разложим 1 моль HgO, выделится 167 кДж / 2 = 83,5 кДж тепла. Молярная масса HgO = 216,59 г/моль, поэтому количество молей HgO в 60,3 г: n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 60,3 г / 216,59 г/моль = 0,278 моль Следовательно, чтобы разложить 60,3 г HgO, нам понадобится затратить: Q = n(HgO) * (−83,5 кДж/моль) = 0,278 моль * (-83,5 кДж/моль) = -23,17 кДж Ответ: для разложения 60,3 г HgO потребуется затратить 23,17 кДж энергии.