Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.

Для расчета стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции используем табличные значения стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий: Р(тв) ΔH°f = 0 кДж/моль, S° = 22,75 Дж/(моль·К) О2(г) ΔH°f = 0 кДж/моль, S° = 205 Дж/(моль·К) P2O5(тв) ΔH°f = - 3183,8 кДж/моль, S° = 42,39 Дж/(моль·К) ΔH°rxn = ∑nΔH°f(products) - ∑nΔH°f(reactants) ΔH°rxn = 2ΔH°f(P2O5) - 4ΔH°f(P) - 5ΔH°f(O2) ΔH°rxn = 2(-3183,8) - 4(0) - 5(0) = -6367,6 кДж/моль ΔS°rxn = ∑nS°(products) - ∑nS°(reactants) ΔS°rxn = 2S°(P2O5) - 4S°(P) - 5S°(O2) ΔS°rxn = 2(42,39) - 4(22,75) - 5(205) = -1008,95 Дж/(моль·К) Для определения направления реакции при 298 К используем уравнение Гиббса-Гельмгольца: ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG° = -6367,6 - 298*(-1008,95/1000) ΔG° = 1729,43 кДж/моль При 298 К реакция протекает в обратном направлении, так как ΔG° > 0. Чтобы найти температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, используем уравнение: ΔG° = -RTlnK lnK = -ΔG°/RT K = e^(-ΔG°/RT) При равновесии K = 1, поэтому: 1 = e^(-ΔG°/RT) T = -ΔG°/RlnK Подставляем значения: T = -1729,43/(8,314*ln1) = неопределено При равновесии температура неопределена, так как lnK = ln1 = 0.