Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л H2 и 0,20 моль/л N2.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение константы равновесия для данной химической реакции: K = ([NH3]^2) / ([H2]^3 * [N2]) где [NH3] - концентрация NH3, [H2] - концентрация H2, [N2] - концентрация N2. Перед началом реакции имеются следующие концентрации: [H2] = 0,30 М, [N2] = 0,20 М. По условию задачи необходимо определить значение константы равновесия K, когда уже прореагировала часть H2, и концентрация этого газа уменьшилась до 0,24 М. Для того чтобы найти константу равновесия в новых условиях, можно использовать данное уравнение и подставить в него новые значения концентраций реагентов и продуктов: K = (([NH3] + x)^2) / (([H2] - 3x)^3 * ([N2] - x)) где x - количественное изменение концентрации H2 после реакции. Мы знаем, что изначально [NH3] равно 0, так как продукты реакции не образовались еще. Значит, концентрация NH3 после реакции будет равной x М. Теперь подставляем известные значения концентраций реагентов в уравнение: K = (x^2) / ((0,30 - 3x)^3 * (0,20 - x)) Далее, находим x из уравнения баланса масс: 0,30 М - 3x = 0,24 М x = 0,02 М Итак, концентрация H2 после реакции составит 0,