Скласти окисно-відновне рівняння взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з берилієм та аргентумом. Підібрати коефіцієнти методом електронного балансу. Визначити еквіваленти окисника та відновника.

Окисно-відновне рівняння взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з берилієм та аргентумом можна записати наступним чином:

H2SO4 + Be + 2Ag → BeSO4 + Ag2SO4 + H2

Для балансування рівняння можна скористатися методом електронного балансу. Спочатку визначимо окиснення кожного елемента в реакції:

H2SO4: S (+6), O (-2), H (+1)

Be: Be (0)

Ag: Ag (0)

Після цього можна записати часткові рівняння для окису та відновлення:

Окис: Be → Be2+ + 2e-

Відновлення: 2Ag+ + 2e- → 2Ag

Далі потрібно збалансувати кількість електронів у часткових рівняннях, щоб вони мали однакову кількість електронів:

Окис: Be → Be2+ + 2e-

Відновлення: 2Ag+ + 2e- → 2Ag

Після цього можна записати балансоване окисно-відновне рівняння:

H2SO4 + Be + 2Ag+ → BeSO4 + Ag2SO4 + H2

Еквіваленти окисника та відновника можна визначити, використовуючи формули для обчислення еквівалентної маси речовини. Еквівалент окисника визначається як кількість речовини, яка виділяє 1 моль електронів, тоді як еквівалент відновника визначається як кількість речовини, яка споживає 1 моль електронів. В даному рівнянні окисником є H2SO4, тому його еквівалент становить 98 г/моль, а відновником є Be, тому його еквівалент дорівнює 9 г/моль.