яка маса осаду утвориться під час взаємодії 15,6 г ферум(іі) нітрату із достатньою кількістю калій гідроксиду

Ответ:

Для визначення маси осаду, яка утвориться при реакції ферум(ІІ) нітрату з калій гідроксидом, необхідно спочатку записати хімічне рівняння реакції та знайти стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами.

Хімічне рівняння реакції між ферум(ІІ) нітратом та калій гідроксидом:

Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3

Стехіометричне співвідношення показує, що 1 моль Fe(NO3)2 реагує з 2 молями KOH, утворюючи 1 моль Fe(OH)2. Тепер можна використовувати ці співвідношення для розрахунку маси утвореного осаду.

Молярна маса Fe(NO3)2 = 179.86 г/моль

Молярна маса KOH = 56.11 г/моль

15.6 г Fe(NO3)2 дорівнює 15.6 г / 179.86 г/моль = 0.087 моль Fe(NO3)2

За стехіометричним співвідношенням, 0.087 моль Fe(NO3)2 буде реагувати з 0.174 молями KOH, утворюючи 0.087 моль Fe(OH)2.

Молярна маса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль

Тому, маса утвореного осаду дорівнюватиме:

0.087 моль Fe(OH)2 x 89.86 г/моль = 7.82 г

Отже, маса осаду, яка утвориться під час взаємодії 15.6 г ферум(ІІ) нітрату з достатньою кількістю калій гідроксиду, становитиме близько 7.82 г.