Спалили 13,2 г пропану С3Н8, при цьому утворився карбон(IV) оксид і вода. Обчисліть об'єм кисню, що в ході реакції витратився.​

Запишемо спочатку рівняння реакції спалювання пропану:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

З рівняння видно, що для повної спалювання 1 мола пропану потрібно 5 молів кисню.

Знайдемо кількість молів пропану:

n(C3H8) = m/M(C3H8) = 13.2 г / 44.1 г/моль = 0.3 моль

Тоді для повної спалювання пропану необхідно 5 * 0.3 = 1.5 моль кисню.

За законом Дальтона, об'єм кисню, що витратився, можна знайти за допомогою формули:

V(O2) = n(O2) * Vm

де n(O2) - кількість молів кисню, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (0 °C і 1 атмосфера), який дорівнює 22,4 л/моль.

n(O2) = 1.5 моль, тоді:

V(O2) = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Отже, об'єм кисню, що в ході реакції витратився, становить 33.6 л.

Ответ:

Напишемо рівняння реакції згідно з умовою:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

З цього рівняння можна зрозуміти, що на 1 моль C3H8 спалюється 5 молей O2. Також нам дано масу C3H8, що була спалена, тому можна визначити, скільки молей C3H8 було спалено:

13.2 г / 44.1 г/моль = 0.3 моль C3H8

Тепер ми знаємо, що в реакції було витрачено 5 * 0.3 = 1.5 молів O2.

Для визначення об'єму кисню можна скористатися ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура.

Звідси можна отримати:

V = nRT/P

Тиск і температуру в умовах задачі не наводять, тому можна прийняти їх рівними 1 атм та 273 К відповідно.

Тоді:

V = 1.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм = 31 л

Отже, в ході реакції було витрачено 31 л кисню.