При взаємодії 17л амоніаку ,що містить домішки азоту,обємна частка яких становить 10%,із сульфатною кислотою одержали амоній сульфат масою 40г.Розрахувати вихід солі у відсотках від теоретично можливого​

Ответ:Найперше необхідно записати рівняння хімічної реакції між амоніаком та сульфатною кислотою:

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

З рівняння можна зрозуміти, що одна молекула амоніаку реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу амоній сульфату.

Тепер можна розрахувати кількість речовин, що беруть участь у реакції:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 17 / 22,4 = 0,76 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 40 / 98 = 0,41 моль

Оскільки реакція протікає з утворенням амоній сульфату, то вихід солі можна виразити як відношення маси отриманого продукту до маси теоретично можливої продукту, яка б утворилась при повній конверсії всіх вихідних речовин.

Маса теоретично можливої продукту визначається за масою реагенту, що був на межі, тобто того, який споживається повністю у реакції, що в даному випадку - це сульфатна кислота.

За законом збереження речовин можна записати, що кількість молей амоній сульфату, що утворюється, дорівнює кількості молей будь-якого з реагентів, що використовуються в реакції, множеній на коефіцієнт, з яким він входить у реакцію. У даному випадку таким реагентом є сульфатна кислота, тому:

n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 0,41 моль

Молярна маса амоній сульфату:

M((NH4)2SO4) = M(NH4) * 2 + M(S) + M(O) * 4 = 18 * 2 +