Помогите пожалуйста решить по эквивалентному закону

Для решения задачи воспользуемся следующей реакцией: H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O Из уравнения видно, что на 1 моль перекиси водорода приходится 2 моля йодида калия и 1 моль тиосульфата натрия. Найдем количество моль тиосульфата натрия, которое было израсходовано для титрования выделившегося йода: n(Na2S2O3) = V(Na2S2O3) * C(Na2S2O3) = 1,78 мл * 0,1 М = 0,178 ммоль Так как на 1 моль тиосульфата натрия приходится 1 моль йода, то количество моль йода, выделившегося в результате реакции, также равно 0,178 ммоль. Таким образом, количество моль перекиси водорода в 1 мл разбавленного раствора: n(H2O2) = 0,5 * n(I2) = 0,5 * (2 * n(Na2S2O3)) = 0,5 * 0,356 ммоль = 0,178 ммоль Масса перекиси водорода в 1 мл разбавленного раствора: m(H2O2) = n(H2O2) * M(H2O2) = 0,178 ммоль * 34,01 г/моль = 6,05 мкг Масса перекиси водорода в 100 мл разбавленного раствора: m(H2O2) = 6,05 мкг/мл * 100 мл = 0,605 мг/100 мл Ответ: масса перекиси водорода в 100 мл исследуемого раствора составляет 0,605 мг.