На смесь Li и К массой 55,2 г подействовали раствором HN03. В результате реакции выделился газ, который на 10% тяжелее аргона. Его количество вещества

Ответ:

Из условия задачи известно, что на смесь Li и K массой 55,2 г подействовали раствором HNO3. В результате реакции выделился газ, который на 10% тяжелее аргона. Количество вещества этого газа можно определить по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа. Так как газ на 10% тяжелее аргона, то его молярная масса будет на 10% больше молярной массы аргона (39.95 г/моль). Следовательно, молярная масса искомого газа будет равна 39.95 * 1.1 = 43.945 г/моль.

Количество вещества можно найти из уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, T - температура в Кельвинах, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)). Однако в условии задачи не указаны значения давления и объема газа, поэтому ответ на этот вопрос невозможно найти только по условию задачи.

Объяснение:

Если вам понравился мой ответ, сделайте его лучшим ответом! ;)