Химия задачи на равновесие

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением для константы равновесия: Kc = [CO2][H]/[CO][H2O] Из условия задачи следует, что в начальном состоянии в системе отсутствовали CO2 и H, поэтому их начальные концентрации равны 0. Концентрации CO и H2O равны 0.5 и 1 моль/л, соответственно. Пусть x моль/л - концентрация CO2 и H в равновесном состоянии. Тогда концентрации CO и H2O также будут равны x моль/л. Тогда по уравнению для Kc: 1 = x^2 / (0.5-x) * (1-x) Решив это уравнение, найдем, что x = 0.62 моль/л. Таким образом, в равновесном состоянии концентрации участников реакции будут: [CO] = [H2O] = 0.62 моль/л [CO2] = [H] = 0.62 моль/л Ответ: [Б) 0.62^2 = 0.3844, округляем до 0.385, произведение наибольшей пары (0.62; 0.62) равно 0.385^2 = 0.1482]