ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА!!!!!!!!!!! 25 БАЛІВ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Обчисліть масу гашеного вапна, яка необхідна для вилучення сірчистого газу з 1000 м3 газових викидів теплоелектростанції, якщо об’ємна частка SO2 у викидах становить 0,28% . У відповідь введіть числове значення в грамах.

Ответ:

Объяснение:

Для вилучення сірчистого газу з газових викидів використовують гашене вапно за наступною реакцією:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O

За рівнянням реакції 1 моль Ca(OH)2 забезпечує вилучення 1 моль SO2. Тому для вилучення сірчистого газу з 1000 м3 газових викидів, якщо об'ємна частка SO2 становить 0,28%, необхідно знайти кількість молей SO2, а потім перевести в масу гашеного вапна.

Об'єм SO2 у викидах: 1000 м3 * 0,28% = 2,8 м3.

Температура та тиск відповідають нормальним умовам, тому об'єм 2,8 м3 відповідає кількості речовини:

n(SO2) = V * (P/RT) = 2,8 м3 * (101325 Па / 8,31 Дж/(моль·К) * 293 К) ≈ 0,108 моль

1 моль Ca(OH)2 забезпечує вилучення 1 моль SO2, тому для вилучення 0,108 моль SO2 потрібно:

n(Ca(OH)2) = 0,108 моль

Молярна маса Ca(OH)2: M(Ca(OH)2) = 74,1 г/моль.

Тому маса гашеного вапна, яка необхідна для вилучення 0,108 моль SO2, дорівнює:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,108 моль * 74,1 г/моль ≈ 8,0 г.

Таким чином, необхідна маса гашеного вапна для вилучення сірчистого газу з 1000 м3 газових викидів становить близько 8 г.