ЗАДАЧА ПО ХИМИИ

Сначала нужно найти мольную долю щелочи в растворе:

0,18 массовой доли * 2 / (40,0 г/моль) = 0,009 моль/г

Так как дано, что масса раствора равна 160 г, то количество гидроксида натрия:

0,009 моль/г * 160 г = 1,44 моль

Уравнение реакции между аминоуксусной кислотой (CH3NH2COOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

CH3NH2COOH + NaOH -> CH3NH2COONa + H2O

Строго говоря, для вычисления массы соли, образующейся в реакции, нужно знать соотношение между аминоуксусной кислотой и гидроксидом натрия для данной реакции. Однако, если предположить, что все аминоуксусная кислота реагирует с гидроксидом натрия, то количество образующейся соли:

1,44 моль * (1 моль CH3NH2COONa / 1 моль NaOH) = 1,44 моль CH3NH2COONa

Масса CH3NH2COONa:

1,44 моль * (105,98 г/моль) = 152,75 г

Ответ: 152,8 г (округлено до десятых). Однако, следует отметить, что это предположение не всегда верно и результат может отличаться от реального значения.