Если при реакции фосфора (Р) с кислородом (С) было получено 284 грамма Р2О5, то сколько граммов фосфора вошло в реакцию? ОТВЕТЬТЕ, ПОЖАЛУЙСТА​

Ответ:

Массовая доля фосфора в P2O5 равна 2(масса атома фосфора)/(масса P2O5). Масса атома фосфора равна 31 г/моль, а масса P2O5 равна 142 г/моль. Тогда массовая доля фосфора в P2O5 равна 2(31 г/моль) / (142 г/моль) = 0.4366.

Пусть масса фосфора, вошедшего в реакцию, равна х грамм. Тогда масса P2O5, полученной в результате реакции, равна 2х + 5х/2 = 9.5х грамм.

По условию задачи масса P2O5 равна 284 грамма, поэтому:

9.5х = 284 г

х = 29.89 г

Ответ: 29.89 грамма фосфора вошло в реакцию.