ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА Яка масу метану вибухнула, якщо використано для горіння 670г кисню, а утворилось 440г вуглекислого газу і 390г води? запишіть обчислення

Ответ:

Для розв'язання задачі спочатку необхідно записати рівняння реакції горіння метану (CH4):

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

З цього рівняння видно, що кожній молекулі метану в процесі горіння потрібно 2 молекул кисню.

1. Обчислюємо кількість моль кисню, використаного в реакції:

m(O2) = 670 г

M(O2) = 32 г/моль (молярна маса O2 з періодичної таблиці)

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 670 / 32 = 20.9375 моль

2. Записуємо відношення між кількістю метану та кількістю кисню у реакції:

1 моль CH4 потребує 2 молей O2

n(CH4) = 0.5 * n(O2) = 0.5 * 20.9375 = 10.46875 моль

3. Визначаємо масу метану в грамах, що була використана у реакції:

m(CH4) = n(CH4) * M(CH4) = 10.46875 * 16 = 167.5 г

4. Далі, обчислюємо масу утвореної води та CO2:

m(H2O) = 390 г

m(CO2) = 440 г

5. Перевіряємо закон збереження маси:

м(CH4) + м(O2) = м(H2O) + м(CO2)

167.5 г + 670 г = 390 г + 440 г

837.5 г = 830 г

Отже, розрахунок проведено правильно. Оскільки обсягові співвідношення метану та кисню у реакції рівні, відповідна вага метану вибухнула. Маса метану вибухнула 167,5 г.