Решите задачу по Химии

Во время электролиза сульфата кадмия ионы кадмия на аноде подвергаются окислению и высвобождают электроны, превращаясь в металлический кадмий: ``` Cd2+ + 2e- → Cd `` Тем временем на катоде молекулы воды будут подвергаться восстановлению и выделять газообразный водород: ``` 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- `` Следовательно, веществами, выделяющимися на электродах в процессе электролиза сульфата кадмия, являются кадмий на аноде и газообразный водород на катоде. Количество выделяющегося каждого вещества будет зависеть от конкретных условий электролиза, включая ток, пропускаемый через раствор, и продолжительность электролиза. Предполагая эффективность 100%, количество кадмия и газообразного водорода, выделяющихся при электролизе, можно рассчитать, используя законы электролиза Фарадея: Для анодной реакции: Из 1 моля электронов может получиться 1 моль кадмия. Заряд одного моля электронов = постоянной Фарадея = 96500 Ккал/моль. Следовательно, количество кадмия, образующегося на аноде