ДОПОМОЖІТЬ!! ДАЮ 100 БАЛІВ Обчисліть практичний вихід ферум(ІІ) сульфіду, якщо із заліза масою 14 г і достатньої кількості сірки отримали 20 г ферум(ІІ) сульфіду.

Ответ:

Складемо рівняння реакції:

Fe + S → FeS

За даною умовою, ми маємо 14 г заліза та достатньо сірки, тож сірки використовується повністю у реакції, що означає, що ми отримаємо 20 г ферум(ІІ) сульфіду.

Молярна маса FeS: Fe - 55.85 г/моль; S - 32.06 г/моль

Молярна маса Fe: 55.85 г/моль

Масова частка FeS у суміші:

20 г / (14 г Fe + маса S) = 1

Отже, маса сірки дорівнює:

маса S = 20 г - 14 г Fe = 6 г

Кількість молів FeS:

n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 20 г / (55.85 г/моль + 32.06 г/моль) = 0.216 моль

З рівняння реакції, коефіцієнт стехіометрії заліза Fe дорівнює 1, тому кількість молів Fe також дорівнює 0.216 моль.

Молярна маса Fe: 55.85 г/моль

Маса Fe, яка утворилась: n(Fe) * M(Fe) = 0.216 моль * 55.85 г/моль = 12.06 г

Отже, практичний вихід ферум(ІІ) сульфіду становить 20 г, а практичний вихід заліза становить 12.06 г.

Объяснение: написав усе у відповіді)