вычислите нормальность и титр раствора NaOH если на титрование им навески H2C2O4 (хч) массой 0,1590г. растворенной в воде, израсходовало 24,60мл раствора NaOH

Ответ:

Химическое уравнение реакции титрования:

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

Молярная масса H2C2O4 (оксаловой кислоты) = 126 г/моль

Количество вещества H2C2O4 (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 0,1590 г / 126 г/моль = 0,00126 моль

Так как 1 моль H2C2O4 реагирует с 2 молями NaOH, то количество вещества NaOH (N) = n(H2C2O4) x 2 = 0,00252 моль

Объем NaOH (V) = 24,60 мл = 0,0246 л

Титр (T) = N(NaOH) / V(NaOH) = 0,00252 моль / 0,0246 л = 0,1024 М

Молярная концентрация NaOH (C) = T x N (моль/л) = 0,1024 М x 1 (так как NaOH является одновалентной кислотой) = 0,1024 М

Так как раствор NaOH является щелочным, то его нормальность равна молярности. Значит, нормальность раствора NaOH равна 0,1024 Н, а его титр - 0,1024 М.