Определите массу оксида кальция которое получится при горение 80 г кальция

Уравнение реакции горения кальция:2 Са + O2 → 2 CaOМолярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.Переведем массу кальция из граммов в моль, разделив ее на молярную массу:80 г / 40 г/моль = 2 моль CaТак как коэффициент стехиометрической пропорции между Ca и CaO равен 2:2, то моль CaO будет равна моль Ca:2 моль Ca → 2 моль CaOТаким образом, образуется 2 моль CaO.Найдем массу CaO, умножив количество молей на молярную массу:2 моль CaO × 56 г/моль = 112 гОтвет: масса оксида кальция, полученного при горении 80 г кальция, составит 112 г.