Срочная помощь с химией

1. Первичная диссоциация:Li3[Cr(SCN)6] ⇄ 3Li+ + [Cr(SCN)6]3-Константа нестойкости комплексного иона:K1 = [Li+ ]3[Cr(SCN)6]3- / [Li3[Cr(SCN)6]] = (cLi+)3 ([Cr(SCN)6]3-) / (cLi3[Cr(SCN)6])Вторичная диссоциация:[Cr(SCN)6]3- ⇄ Cr(SCN)63- + 3S2-Константа нестойкости комплексного иона:K2 = [Cr(SCN)63-][S2-]3 / [Cr(SCN)6]3-Численные значения констант нестойкости приведены в приложении 5:K1 = 4,6×10^24K2 = 4,6×10^-7 2. Концентрации ионов:Для первичной диссоциации:c[Li+ ] = 3c[Cr(SCN)6]3- = 3(cLi3[Cr(SCN)6] / K1 )^(1/3) ≈ 1,8×10^-6 Mc[Cr(SCN)6]3- = (cLi3[Cr(SCN)6]/K1)^(1/3) ≈ 6,1×10^-7 MДля вторичной диссоциации:c[Cr(SCN)63-] = (cLi3[Cr(SCN)6]/K1K2)^(1/4) ≈ 1,2×10^-4 Mc[S2-] = 3c[Cr(SCN)6]3- / K2 ≈ 4,2×10^-7 MОбщая концентрация комплексообразователя:c[Cr(SCN)6] = c[Cr(SCN)6]3- + c[Cr(SCN)63-] ≈ 1,3×10^-6 MКонцентрация ионов внешней сферы:c[Li+ ] = 1,8×10^-6 Mc[S2-] ≈ 4,2×10^-7 MСуммарная концентрация всех ионов в растворе равна начальной концентрации: c = 0,02 M