Даю 100 балов Задача: Визначити об'см водню і масу станоату кальцію, які утворюються внаслідок взаимоди 800 г Кальцію з становою кислотою.

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі потрібно спочатку записати рівняння реакції між кальцієм та становою кислотою:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

З рівняння видно, що одна молекула кальцію реагує з двома молекулами станової кислоти, утворюючи одну молекулу станованного кальцію та одну молекулу водню.

Тому, якщо ми маємо 800 г кальцію, то це дорівнює 800/40 = 20 молям кальцію (молярна маса кальцію дорівнює 40 г/моль).

Оскільки на одну молекулу кальцію припадає дві молекули станової кислоти, то нам потрібно 40 молей станової кислоти для повної реакції.

При реакції утворюється одна молекула водню, тому ми можемо знайти об'єм водню за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

Оскільки умови задачі не вказують тиск та температуру, ми можемо прийняти їх за стандартні значення: P = 1 атм, T = 273 K.

Тоді ми можемо знайти об'єм водню:

V = nRT/P = 1 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 22.4 л

Отже, при повній реакції утворюється 22.4 л водню.

Щодо маси станованного кальцію, то вона дорівнює масі кальцію, який був взятий на початку реакції, оскільки вона не змінюється під час реакції. Тому маса станованного кальцію дорівнює 800 г.

Объяснение:

Если ответ понравился, нажми на значок короны!