Помогите с химией пожалуйста!

Столько-же, 10 литров.Из уравнения реакции 2СО+О2=2СО2 видно что из 1 моль угарного газа образуется 1 моль углекислого, следовательно, сколько моль угарного газа вступило в реакцию, столько углекислого и образуется.

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции сжигания оксида углерода(II) в кислороде: CO + O2 -> CO2 Из уравнения видно, что на 1 моль CO требуется 1 моль O2 и образуется 1 моль CO2. Так как в условии задачи CO в избытке, то он будет полностью потреблен, а O2 будет использован в соответствии со стехиометрией реакции. Значит, количество образовавшегося CO2 будет равно количеству использованного O2. Объем газа, вырабатываемого при реакции, пропорционален количеству молей газа, вырабатываемого при реакции. Таким образом, можно использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Таким образом, для решения задачи необходимо вычислить количество молей O2, используемых при реакции, и перевести его в литры. Для этого можно использовать формулу: n = V / Vm где n - количество молей газа, V - объем газа, вырабатываемого при реакции, а Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль. Массовая доля углерода в оксиде углерода(II) CO равна 12/28 = 0,4286, молярная масса CO равна 28 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Тогда количество молей CO, которое было использовано в реакции, равно: n(CO) = 10 л * (0,4286 г/л) / (28 г/моль) = 0,154 моль Так как на 1 моль CO2 требуется 1 моль O2, то количество молей O2, которое было использовано в реакции, равно: n(O2) = 0,154 моль Объем газа CO2, образованного при реакции, равен количеству молей CO2, которое образовалось при реакции, умноженному на молярный объем газа при н.у.: V(CO2) = n(CO2) * Vm = n(O2) * Vm = 0,154 моль * 22,4 л/моль = 3,45 л Таким образом, объем газа CO2, образованного при сжигании 10 л оксида углерода(II) в избытке кислорода, равен 3 литрам (с точностью до целых, без размерности).