Почему уравнение так распадается? 16 HBr + 2 KMnO4 → 5 Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H2O

Это уравнение является уравнением реакции окисления-восстановления (редокс-реакция), которая происходит между реагентами HBr и KMnO4. В начале реакции марганцевый калий KMnO4 действует как окислитель, при этом он окисляет ион бромида Br^- до элементарного брома Br2. При этом он сам восстанавливается до иона марганца(II) Mn^2+. 16 HBr + 2 KMnO4 → 5 Br2 + 2 MnBr2 + 2 KBr + 8 H2O Для того, чтобы уравнение было сбалансированным, необходимо, чтобы количество атомов каждого элемента было равно с обеих сторон реакции. Поэтому, в данном случае, для балансировки уравнения необходимо было добавить коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом, чтобы число атомов каждого элемента было равно с обеих сторон реакции. При балансировке уравнения реакции произошло распадение исходных реагентов на продукты, а также их комбинация, чтобы число атомов каждого элемента было равно с обеих сторон уравнения.

Это уравнение является уравнением окислительно-восстановительной реакции. HBr окисляется до Br2, а KMnO4 восстанавливается до MnBr2. Чтобы уравнение соответствовало законам сохранения массы и заряда, необходимо было сбалансировать количество атомов каждого элемента и заряды на каждой стороне уравнения. Это привело к тому, что на одной стороне уравнения оказалось 16 молекул HBr и 2 молекулы KMnO4, а на другой - 5 молекул Br2, 2 молекулы MnBr2, 2 молекулы KBr и 8 молекул H2O.