Помогите с решением задачи 8 класса. В химии не силен, а помочь ребенку не получается.

Уравнение реакции, которая происходит между карбонатом натрия и кремнеземом: Na2CO3 + SiO2 -> Na2SiO3 + CO2 Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Масса Na2CO3 = 42,4 г Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль Для расчета количества выделившегося CO2 воспользуемся законом сохранения массы: Масса Na2CO3 = Масса CO2 n(Na2CO3) / M(Na2CO3) = n(CO2) / M(CO2) где n - количество вещества, М - молярная масса. Отсюда получаем количество вещества CO2: n(CO2) = n(Na2CO3) * M(CO2) / M(Na2CO3) n(CO2) = 42,4 г * (1 моль / 105,99 г) * (1 моль CO2 / 1 моль Na2CO3) * (44,01 г / 1 моль) n(CO2) = 17,2 г Объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm где Vm для газов при нормальных условиях равно 22,4 л/моль.

Ответ: объём углекислого газа (н. у.), выделившегося при сплавлении 42,4 г карбоната натрия с кремнезёмом, равен 8,5 л.