Який об’єм розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 96 % (густиною 1,84 г/см3) слід використати для одержання 2 л розчину з масовою часткою H2SO4 25 % густиною 1,18 г/см3?

Відповідь: необхідно використати 2.99 кг сульфатної кислоти для приготування 2 л розчину з масовою часткою H2SO4 25 %.

Пояснення:

Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися формулою для розрахунку масової концентрації розчину:

C = (m/V) * (1/M)

де C - масова концентрація, m - маса речовини, розчиненої в розчині, V - об'єм розчину, M - молярна маса речовини.

Спочатку знайдемо масу сульфатної кислоти, необхідну для приготування 2 л розчину з масовою часткою H2SO4 25 %. Для цього ми можемо скористатися відношенням масових концентрацій:

C1 * V1 = C2 * V2

де C1 і V1 - масова концентрація і об'єм вихідного розчину, C2 і V2 - масова концентрація і об'єм кінцевого розчину.

Підставляючи відомі значення, ми отримаємо:

0.96 * m / (1.84 г/см³) = 0.25 * 2 л / (1.18 г/см³)

Розв'язуючи це рівняння відносно m, ми отримаємо:

m = (0.25 * 2 л * 1.84 г/см³ * 0.96) / 1.18 г/см³ = 2.99 кг

Отже, необхідно використати 2.99 кг сульфатної кислоти для приготування 2 л розчину з масовою часткою H2SO4 25 %.

((написав ще й пояснення. Якщо воно тобі не потрібно, просто списуй розв'язок :) )).