какой объем ацетилена необходимо для получения 67.5 гр уксусной кислоты

Объяснение:

Для решения этого вопроса необходимо знать реакционное уравнение химической реакции, которая приводит к образованию уксусной кислоты из ацетилена.

Уравнение реакции между ацетиленом и водой, которое приводит к образованию уксусной кислоты, выглядит следующим образом:

C2H2 + 2 H2O → CH3COOH + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль ацетилена, который реагирует с двумя молями воды, образуется один моль уксусной кислоты.

Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.

Чтобы рассчитать объем ацетилена, необходимого для получения 67,5 г уксусной кислоты, нужно использовать следующие шаги:

Найти количество молей уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m/M = 67.5 г / 60 г/моль = 1.125 моль

Поскольку на один моль ацетилена приходится один моль уксусной кислоты, то количество молей ацетилена равно 1.125 моль.

Рассчитать объем ацетилена:

V(C2H2) = n(C2H2) × Vm(C2H2) = 1.125 моль × 24,46 л/моль = 27,5 л

Таким образом, чтобы получить 67,5 г уксусной кислоты, необходимо использовать 27,5 л ацетилена. Обратите внимание, что эта оценка исходит из того, что реакция протекает при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера) и что реакция происходит полностью без потерь.