Сколько литров водорода потребуется для регенерации 212,6 г оксида железа (III) при нормальных условиях?

Ответ:

для регенерации 212,6 г оксида железа (III) при нормальных условиях необходимо 67,2 л водорода.

Объяснение:

Уравнение реакции регенерации оксида железа (III) при помощи водорода:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 2*55,85 + 3*16,00 = 159,69 г/моль.

Молярная масса H2 = 2*1,01 = 2,02 г/моль.

Моли оксида железа (III) = масса / молярная масса = 212,6 / 159,69 = 1,33 моль.

Моли водорода = 3 моль (соответствует коэффициенту перед H2 в уравнении реакции).

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) находится по формуле:

V = n * Vm,

где Vm = 22,4 л/моль (объем 1 моля газа при н.у.).

Тогда для 3 моль водорода:

V = 3 * 22,4 = 67,2 л.