Необходима помощь в решении задания по химии

б)

При уменьшении концентрации каждого вещества в 2 раза, константа равновесия изменится по формуле: Kc' = Kc/[A]^n[B]^m где Kc - константа равновесия до изменения концентрации, [A] и [B] - концентрации реагентов до изменения, n и m - коэффициенты стехиометрического уравнения для обратной и прямой реакций соответственно. Таким образом, изменения скоростей прямых и обратных реакций будут зависеть от того, как изменится константа равновесия после изменения концентраций. Если Kc' уменьшится, то скорость прямой реакции уменьшится, а скорость обратной реакции увеличится, и наоборот, если Kc' увеличится, то скорость прямой реакции увеличится, а скорость обратной реакции уменьшится. а) H2 + Cl2 <=> 2HCl: Константа равновесия Kc = [HCl]^2/([H2][Cl2]). После уменьшения концентрации каждого вещества в 2 раза, Kc' = Kc/([H2]/2)^2/([Cl2]/2) = Kc/0.25. Таким образом, Kc' увеличится в 4 раза, что означает, что скорость прямой реакции увеличится, а скорость обратной реакции уменьшится. б) 2H2 + O2 <=> 2H2O: Константа равновесия Kc = [H2O]^2/([H2]^2[O2]). После уменьшения концентрации каждого вещества в 2 раза, Kc' = Kc/([H2]/2)^2/[O2]/2 = Kc/0.25. Таким образом, Kc' увеличится в 4 раза, что означает, что скорость прямой реакции увеличится, а скорость обратной реакции уменьшится. в) N2O4 <=> 2NO2: Константа равновесия Kc = [NO2]^2/[N2O4]. После уменьшения концентрации каждого вещества в 2 раза, Kc' = Kc/[N2O4]/2 = Kc/0.5. Таким образом, Kc' уменьшится в 2 раза, что означает, что скорость прямой реакции уменьшится, а скорость обратной реакции увеличится.