До розчину барій гідроксиду масою 45 г з масовою часткою барій гідроксиду 10% долили розчин сульфатної кислоти до повної нейтралізації. Обчисліть масу утвореного осаду

Спочатку знайдемо кількість молярних еквівалентів барій гідроксиду у розчині:

молярна маса Ba(OH)₂ = 137,33 г/моль

мольна маса Ba(OH)₂ = 171,33 г/моль

кількість молярних еквівалентів Ba(OH)₂ = 45 г / 171,33 г/моль = 0,2626 моль

Оскільки Ba(OH)₂ є основою, то на нейтралізацію 1 моля Ba(OH)₂ потрібно 2 моля H₂SO₄. З цього випливає, що на нейтралізацію 0,2626 моль Ba(OH)₂ потрібно 0,5252 моля H₂SO₄.

Молярна маса H₂SO₄ = 98,08 г/моль

Кількість сульфатної кислоти, що потрібна для нейтралізації = 0,5252 моль x 98,08 г/моль = 51,46 г

Отже, було додано 51,46 г H₂SO₄. Оскільки реакція нейтралізації Ba(OH)₂ і H₂SO₄ є повною, то весь Ba(OH)₂ було перетворено в барій сульфат (BaSO₄), який є нерастворимим у воді і випаде у вигляді осаду.

Молярна маса BaSO₄ = 233,39 г/моль

Кількість молярних еквівалентів BaSO₄ = 0,2626 моль

Маса утвореного осаду = 0,2626 моль x 233,39 г/моль = 61,23 г

Отже, маса утвореного осаду барій сульфату становить 61,23 г.