. Кальцій карбонат основний компонент накипу в чайнику. Для очищення чайнику від накипу його залили столовим оцтом. Після закінчення хімічної реакції виділився газ об'ємом 336 мл. Обчисліть масу накипу, що була в чайнику. -

Відповідь на це завдання можна знайти, засновуючись на знанні хімічної реакції між кальцій карбонатом і оцтом:

CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

За умови, що утворився вуглекислий газ об'ємом 336 мл, можна обчислити кількість кальцій карбонату, який розклався під дією оцту. Для цього необхідно визначити кількість молярних еквівалентів CO₂, що утворилися, і перевести її в кількість молярних еквівалентів CaCO₃, використовуючи коефіцієнти у збалансованій хімічній рівнянні.

1 молярний еквівалент CO₂ відповідає 1 молярному еквіваленту CaCO₃, оскільки у рівнянні 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CO₂. Тому, щоб знайти кількість молярних еквівалентів CaCO₃, необхідно поділити об'єм CO₂ (336 мл) на його молярний об'єм за нормальних умов (24 л/моль):

n(CaCO₃) = n(CO₂) = V(CO₂) / Vm(CO₂) = 336 мл / 24 л/моль = 0,014 моль

Тепер можна обчислити масу CaCO₃, який розклався, використовуючи молярну масу CaCO₃ (100,1 г/моль):

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) × M(CaCO₃) = 0,014 моль × 100,1 г/моль = 1,4014 г

Отже, маса накипу, що була в чайнику, дорівнює 1,4014 г