Помогите пожалуйста решить задачку

Для решения задачи необходимо знать концентрацию раствора карбоната натрия и количество его использованного объема для нейтрализации серной кислоты. Пусть концентрация раствора карбоната натрия равна С (г/мл), а его титр - Т (мл/н). Объем израсходованного раствора карбоната натрия для нейтрализации серной кислоты равен V (л). Тогда количество молей серной кислоты, которое было нейтрализовано, можно вычислить по уравнению: n(H2SO4) = n(Na2CO3) * 2 где n(H2SO4) - количество молей серной кислоты, n(Na2CO3) - количество молей карбоната натрия. Количество молей карбоната натрия можно выразить через его концентрацию и объем: n(Na2CO3) = С * V Титр раствора карбоната натрия показывает, сколько миллилитров раствора необходимо для нейтрализации одного моля кислоты: Т = V(Na2CO3) / n(H2SO4) Отсюда можно выразить количество молей серной кислоты: n(H2SO4) = V(Na2CO3) / Т И, наконец, массу серной кислоты можно вычислить по ее молярной массе М(H2SO4): m(H2SO4) = n(H2SO4) * М(H2SO4) Таким образом, уравнение для решения задачи имеет вид: m(H2SO4) = (С * V * М(H2SO4)) / (2 * V(Na2CO3) / Т) Подставляя известные значения, получаем: m(H2SO4) = (0.4 г/мл * 0.4 л * 98 г/моль) / (2 * 1 л * 0.002120 г/мл / 1000 мл/л) m(H2SO4) ≈ 18.5 г Ответ: масса серной кислоты в 0,4 л раствора равна примерно 18,5 г.