Необходима помощь в решении задачи по химии

Анализ реакций: SnCl2+Br2+2HCl<=>SnCl4+2HBr; Для реакции могут быть записаны следующие полуреакции: SnCl2 + 2e- -> Sn (электродукция) Br2 + 2e- -> 2Br- (электролиз) Сумма полуреакций: SnCl2 + 2Br2 + 2HCl -> SnCl4 + 2HBr Уравнение соответствует реакции окисления-восстановления, в которой SnCl2 восстанавливается до SnCl4, а Br2 окисляется до HBr. Реакция протекает вправо, если добавлять SnCl2, и влево, если добавлять SnCl4. H3PO4+NO<=>P+HNO3+H2O Для реакции могут быть записаны следующие полуреакции: NO + 2H2O + 4e- -> NH4+ + 3OH- (электролиз) H3PO4 + 3H2O + 3e- -> H2PO4- + 4OH- (электродукция) Сумма полуреакций: H3PO4 + NO + 2H2O -> P + HNO3 + 4H+ + 4OH- Уравнение соответствует реакции окисления-восстановления, в которой NO восстанавливается до NH4+ и фосфорнокислый ангидрид (P2O5) восстанавливается до фосфора (P). Реакция протекает вправо, если добавлять NO, и влево, если добавлять P. Интенсивность обеих реакций зависит от концентрации реагентов и условий проведения реакции. В случае первой реакции, при увеличении концентрации SnCl2 и Br2 скорость реакции возрастает, а при увеличении концентрации HCl скорость реакции уменьшается. В случае второй реакции, при увеличении концентрации H3PO4 и NO скорость реакции увеличивается.