СРОЧНО! химия 8 класс даю 60 баллов! определите массу фосфорной кислоты и гидроксида кальция, которые потребуются для получения 93 г фосфата кальция, если в результате реакции образуется соль и вода

Ответ:

Уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида кальция для образования 1 молекулы фосфата кальция и 6 молекул воды.

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Масса 1 молекулы Ca3(PO4)2 = 310 / N_A = 310 / 6.0210^23 = 5.1510^-22 г

Масса 93 г фосфата кальция содержит N = 93 / 310 * 6.0210^23 = 1.8010^23 молекул Ca3(PO4)2

Следовательно, для получения 1.80*10^23 молекул Ca3(PO4)2 необходимо:

2 * 1.8010^23 / 6 = 6.0010^22 молекул H3PO4

3 * 1.8010^23 / 6 = 9.0010^22 молекул Ca(OH)2

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Масса необходимой фосфорной кислоты = 6.0010^22 * 98 г/моль = 5.8810^24 г

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Масса необходимого гидроксида кальция = 9.0010^22 * 74 г/моль = 6.6610^24 г

Ответ: для получения 93 г фосфата кальция необходимо 5.8810^24 г фосфорной кислоты и 6.6610^24 г гидроксида кальция.