Химия решение задачи

Соль

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Согласно уравнению, каждый моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль гидрогена. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, молярная масса серной кислоты равна 98,08 г/моль, а молярная масса водорода равна 2,016 г/моль. Найдем количество молей цинка, зная его массу: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,988 моль Так как каждый моль цинка образует один моль гидрогена, то количество молей гидрогена равно: n(H2) = n(Zn) = 1,988 моль Масса выделившегося гидрогена равна: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1,988 моль * 2,016 г/моль = 4,005 г Так как массовая доля выхода газа равна 80%, то реальная масса выделившегося гидрогена будет: m(H2) = 4,005 г * 0,8 = 3,204 г Таким образом, при взаимодействии цинка массой 130 г с необходимым количеством серной кислоты выделится 3,204 г водорода.