Помогите пожалуйста задачу решить!!!

Для решения этой задачи нам необходимо знать сбалансированное химическое уравнение взаимодействия фенола с бромной водой, которое имеет вид: C6H5OH + 3Br2 → 2HBr + 2BrC6H4OH Это уравнение говорит нам, что на каждые 3 моля прореагировавшего брома (Br2) образуется 2 моля продукта (2BrC6H4OH). Сначала нам нужно рассчитать количество молей брома в 200 г раствора: Масса Br2 = 200 г x 10% = 20 г Молярная масса Br2 = 2 x 79,90 г/моль = 159,80 г/моль Количество молей Br2 = 20 г / 159,80 г/моль = 0,125 моль Поскольку фенол взят в избытке, можно считать, что весь бром в растворе реагирует с фенолом. Следовательно, количество израсходованных молей фенола также равно 0,125 моль. Согласно сбалансированному химическому уравнению, 3 моля Br2 реагируют с 2 молями продукта, поэтому молярное отношение Br2 к продукту составляет 3:2. Следовательно, число молей образовавшегося продукта равно: Количество молей продукта = 2/3 x 0,125 моль = 0,0833 моль Наконец, мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка, используя молярную массу продукта: Молярная масса 2BrC6H4OH = 2 x (79,90 г/моль + 94,11 г/моль) = 348,02 г/моль Масса образовавшегося осадка = 0,0833 моль x 348,02 г/моль = 28,99 г. Следовательно, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии взятого в избытке фенола с 200 г раствора бромной воды, массовая доля брома в которой составляет 10%, составляет 28,99 г.

лень читать