КР по химии

Для решения задачи необходимо записать химическое уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом натрия: MgCl2 + 2 NaOH -> Mg(OH)2 + 2 NaCl Из уравнения видно, что на каждый моль MgCl2 (молярная масса 95.2 г/моль) образуется один моль Mg(OH)2 (молярная масса 58.3 г/моль). Для расчета количества образующегося осадка необходимо найти количество моль MgCl2 в растворе. Для этого воспользуемся формулой: моль = масса / молярная масса моль MgCl2 = 140 г / 95.2 г/моль = 1.47 моль Так как Mg(OH)2 образуется в стехиометрических количествах с MgCl2, то количество моль осадка будет равно 1.47 моль. Масса образующегося осадка можно найти по формуле: масса = количество моль * молярная масса масса Mg(OH)2 = 1.47 моль * 58.3 г/моль = 85.6 г Таким образом, при действии на хлорид магния раствором гидроксида натрия массой 140 г и массой долей 10%, выделится 85.6 г осадка Mg(OH)2.