Сформулируйте следствия из закона Авогадро. Цинк массой 195 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, выделившийся в результате этой реакции.

Закон Авогадро утверждает, что один моль любого газа при стандартных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра.Дано: масса цинка - 195 г.Найдем количество молей цинка:n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 195 г / 65,38 г/моль = 2,98 мольТак как цинк растворен в избытке гидроксида натрия, то он будет полностью реагировать с водой, образуя водород:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2Zn(OH)4 + H2↑Количество выделенного водорода будет равно количеству молей цинка:n(H2) = n(Zn) = 2,98 мольТаким образом, объём выделившегося водорода при н.у. будет равен:V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 66,8 литра.