Сформулируйте следствия из закона Авогадро. Цинк массой 195 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, выделившийся в результате этой реакции

Відповідь:

Закон Авогадро устанавливает, что равные объемы газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул.

При реакции цинка с гидроксидом натрия образуется водород, и объем выделившегося водорода можно рассчитать с помощью закона Авогадро.

Сначала необходимо вычислить количество цинка в моль, зная его массу и молярную массу. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, поэтому количество цинка в моль можно найти так:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 195 г / 65,38 г/моль ≈ 2,98 моль

Так как цинк растворен в избытке гидроксида натрия, мы можем предположить, что в реакции потребуется всё содержимое гидроксида натрия. Это означает, что количество водорода, выделившегося в реакции, будет равно количеству молей гидроксида натрия.

Таким образом, объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле:

V(H2) = n(NaOH) * Vm = 2,98 моль * 22,4 л/моль = 66,8 л (при нормальных условиях)

Таким образом, в результате реакции выделилось около 66,8 л водорода при нормальных условиях.

Пояснення: