С помощью схемы ВС покажите образование молекулы РF3. Укажите число несвязывающих атомных орбиталей. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы, укажите валентные углы. Полярна ли каждая из связей? Полярна ли молекула в целом?

Схема ВС для молекулы PF3 выглядит следующим образом:

P: [He] 2s2 2p6

F: [He] 2s2 2p5

Для образования молекулы PF3 атом фосфора делит три своих электронные пары с тремя атомами фтора, каждый из которых вносит одну электронную пару в образование связи. В результате образуется молекула PF3 с тремя одиночными связями между атомом фосфора и атомами фтора.

Каждый атом фтора имеет 3 связывающие и 1 несвязывающую орбитали, а атом фосфора имеет 3 связывающие и 2 несвязывающие орбитали. В результате молекула PF3 имеет 2 несвязывающих электронных пары.

Пространственная конфигурация молекулы PF3 - тригональная пирамида с углом между связями F-P-F равным 97,3 градусов.

Каждая связь в молекуле PF3 полярна, так как атомы фтора имеют большую электроотрицательность, чем атом фосфора. В целом, молекула PF3 также является полярной из-за разности электроотрицательностей атомов.