• Помогите срочно! Найти объем образовавшегося газа, в реакции меди с азотной кислотой если масса меди 5,6 гр

Ответы 1

  • Ответ:

    Объяснение:

    Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    Масса меди, заданная в условии, равна 5,6 г. Чтобы найти объем образовавшегося газа, необходимо знать количество вещества продукта, в данном случае оксида азота, которое было образовано в результате реакции. Количество вещества можно найти, используя соотношение между массой вещества, его молярной массой и числом молей:

    n = m/M

    где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

    Для расчета количества вещества оксида азота, образовавшегося в результате реакции, необходимо знать, сколько меди было использовано. Так как в уравнении реакции между медью и азотной кислотой медь используется в стехиометрическом коэффициенте 1, то количество меди, использованной в реакции, равно количеству меди взятой изначально, то есть 5,6 г.

    Молярная масса оксида азота (NO2) равна 46 г/моль.

    Найдем количество вещества оксида азота:

    n(NO2) = m(NO2)/M(NO2) = (5,6 г)/(63,5 г/моль) = 0,088 моль

    Так как соотношение между количеством вещества и объемом газа можно найти, используя универсальную газовую постоянную и условия стандартной температуры и давления (0°С и 1 атм), то можно найти объем газа:

    V(NO2) = n(NO2) * (R * T/P) = 0,088 моль * (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К/101325 Па) ≈ 1,9 л

    Ответ: объем образовавшегося газа оксида азота составляет примерно 1,9 л.

    • Автор:

      edward912
    • 1 год назад
    • 7
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years