Знатоки химии помогите пожалуйста, очень срочно, даю большое количество баллов!!! Решите задачу умоляю: К 200г 40% раствора гидроксида алюминия прибавили 180г 40% раствора гидроксида натрия . Определите массу образовавшейся соли

Масса гидроксида алюминия в 200 г 40% раствора равна 0,4*200 = 80 г.

80 г / (24 г/моль) = 3,33 моль OH-

Масса гидроксида натрия в 180 г 40% раствора также равна 0,4*180 = 72 г, а количество гидроксидных ионов:

72 г / (40 г/моль) = 1,8 моль OH-

Согласно уравнению реакции, 2 моля OH- реагируют с 3 молями Al(OH)3, образуя Al(OH)3. NaOH.

Таким образом, гидроксидных ионов в избытке оказалось:

3,33 моль - (2/3)*1,8 моль = 2,07 моль OH-

Следовательно, образуется такое же количество Al(OH)3. NaOH. Масса Al(OH)3. NaOH равна:

2,07 моль * (78 г/моль) = 161 г.

Ответ: масса образовавшейся соли Al(OH)3. NaOH составляет 161 г.