Скільки грам срібла було відновлено 60г глюкози з аргентум оксиду

Відповідь:

142,7 г срібла

Пояснення:

C6H12O6 + 2Ag2O -> 4Ag + C6H10O6 + H2O

З цієї реакції можна зрозуміти, що на одну молекулу глюкози відповідає 4 атоми срібла.

Знаючи молекулярну масу глюкози (180 г / моль) і масу зразка глюкози (60 г), ми можемо обчислити кількість молекул глюкози:

60 г / 180 г / моль = 0,33 моль глюкози

Оскільки на кожну молекулу глюкози відповідає 4 атоми срібла, ми можемо обчислити кількість атомів срібла:

0,33 моль глюкози × 4 атоми срібла / моль = 1,32 моль атомів срібла

Нарешті, ми можемо обчислити масу срібла:

1,32 моль атомів срібла × 107,9 г / моль = 142,7 г срібла

Отже, було відновлено 142,7 г срібла з 60 г глюкози.