Який об’єм вуглекислого газу та яка маса води утвориться при взаємодії 64г метанолу з киснем? Каков объем углекислого газа и какая масса воды образуется при взаимодействии 64 г метанола с кислородом? ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!! 40 БАЛЛОВ

Объяснение:

Розрахуємо, скільки молів метанолу міститься у 64 г зразку:

m (CH3OH) = 64 г

M (CH3OH) = 12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 32 г/моль

n (CH3OH) = m/M = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Сталої Р = 101,3 кПа (або 1 атм)

Температура T = 273 К (або 0 °C)

Для реакції спалювання метанолу відома рівняння:

CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2H2O

За стехіометрією реакції кожний моль метанолу виділяє 2 моля води, тому можна визначити об’єм водяної пари, який буде утворюватися під час реакції:

V (H2O) = n (H2O) * RT / P = 2 моль * 8,31 Дж/моль*К * 273 К / 101,3 кПа = 44,6 л

Тепер розрахуємо масу води, яку ця кількість водяної пари прийме за рахунок конденсації:

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 2 моль * 18 г/моль = 36 г

Також розрахуємо об’єм вуглекислого газу, який виникне під час реакції:

V (CO2) = n (CO2) * RT / P = 1 моль * 8,31 Дж/моль*К * 273 К / 101,3 кПа = 22,4 л

Оскільки маса вуглекислого газу може бути розрахована через об’єм і його густина, а густина CO2 = 1,98 г/л:

m (CO2) = V (CO2) * ρ (CO2) = 22,4 л * 1,98 г/л = 44,35 г

Отже, при взаємодії 64 г метанолу з киснем утвориться 44,6 л водяної пари, яка конденсується в масу 36 г, і 22,4 л вуглекислого газу, маса якого дорівнює 44,35 г.