11. Під час хiмiчної реакції 5,6 г кальцій оксиду сполучилось з 1,8 г води. Утворився кальцій гідроксид Ca(OH)2. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утворився. Укажіть речовини, що є реагентами і продуктами.​

Спочатку треба записати рівняння реакції:

CaO + H2O → Ca(OH)2

З таблиці визначаємо молярну масу кожної речовини:

- CaO: 40,08 г/моль

- H2O: 18,02 г/моль

- Ca(OH)2: 74,09 г/моль

Тепер можемо обчислити, яка кількість молекул кожної речовини брали участь у реакції:

- CaO: 5,6 г / 40,08 г/моль = 0,1398 моль

- H2O: 1,8 г / 18,02 г/моль = 0,0999 моль (в округленому вигляді)

- Ca(OH)2: якщо один моль CaO сполучився з одним моль H2O, то маса одного моля Ca(OH)2 дорівнює 74,09 г/моль. Тоді

0,0999 моль H2O = 0,0999 моль Ca(OH)2 = 7,40 г Ca(OH)2 (в округленому вигляді)

Таким чином, маса кальцій гідроксиду, що утворився, дорівнює 7,40 г.

Реагентами були кальцій оксид (CaO) і вода (H2O), а продуктом - кальцій гідроксид (Ca(OH)2). <<Ответ сгенерировала нейросеть t.me/very_smart_AI_bot.>>