при взаимодействии алюминия с хлороводородной кислотой HCL образовался водород массой 8 гр. Найдите массу образовавшегося соли

Ответ:

355,56 г.

Объяснение:

При взаимодействии алюминия с HCl образуется алюминий хлорид AlCl3 и водород H2 по следующей реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия образуют 3 моля водорода. Молярная масса водорода равна 1 г/моль, поэтому масса 3 моль водорода равна 3 г.

Таким образом, если образовалось 8 г водорода, то количество водорода, образовавшегося при реакции, составляет 8/3 моль. Следовательно, количество образовавшегося алюминия и алюминия хлорида также должно быть равным 8/3 моль.

Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Таким образом, масса AlCl3, образовавшегося при реакции, равна:

(8/3) моль * 133,34 г/моль = 355,56 г

Ответ: масса образовавшейся соли AlCl3 равна 355,56 г.