Химия, ООООЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!

1) Для расчета изменения свободной энергии Гиббса (ΔG°) реакции и определения ее возможности протекания при стандартных условиях необходимо знать значения стандартной энтальпии образования (ΔH°) и стандартной энтропии (ΔS°) для всех реагирующих веществ. Для данной реакции: 4NO2(g) → 2N2O(g) + 3O2(g) Значения стандартной энтальпии образования и стандартной энтропии можно найти в справочниках. Используя эти значения, можно рассчитать изменение свободной энергии Гиббса по формуле: ΔG° = ΔH° - TΔS° где T - температура в кельвинах, принятая равной 298 K (25°C) для стандартных условий. При расчете необходимо учитывать, что коэффициенты реакции указывают стехиометрические коэффициенты для всех реагентов и продуктов, поэтому значения ΔH° и ΔS° должны быть умножены на соответствующие коэффициенты. Например, для данной реакции: ΔH° = (2 × ΔH°f[N2O(g)] + 3 × ΔH°f[O2(g)] - 4 × ΔH°f[NO2(g)]) ΔS° = (2 × ΔS°[N2O(g)] + 3 × ΔS°[O2(g)] - 4 × ΔS°[NO2(g)]) Подставляя известные значения и решая уравнение, получаем: ΔG° = (2 × (-33,2) + 3 × 205,0 - 4 × 51,3) kJ/mol = -162,2 kJ/mol Так как ΔG° отрицательно, то реакция происходит спонтанно при стандартных условиях (т.е. при температуре 298 K и давлении 1 атмосфера).2) Для определения влияния повышения температуры на равновесие реакции, необходимо рассмотреть знак изменения энтальпии и энтропии реакции. Уравнение реакции: Fe2O3(тв.) + H2(г.) ⇌ 2FeO(тв.) + H2O(г.) Если значение (дельта)H < 0, то реакция экзотермическая, т.е. теплота выделяется, и при повышении температуры равновесие будет смещаться влево, в сторону образования более низкоэнергетических веществ (твердых веществ и газа). Если значение (дельта)H > 0, то реакция эндотермическая, т.е. теплота поглощается, и при повышении температуры равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования более высокоэнергетических веществ (твердых веществ и газа). Если значение (дельта)H = 0, то реакция не сопровождается выделением или поглощением теплоты, и повышение температуры не повлияет на равновесие реакции. Значение энтропии реакции можно не учитывать в данном случае, так как вещества находятся в твердом и газовом состояниях, и изменение энтропии при переходе от твердого к газообразному состоянию (и наоборот) можно считать пренебрежимо малым. Таким образом, в данной реакции желаемое направление реакции - образование твердых веществ и газа. Поэтому, если значение (дельта)H < 0, то при повышении температуры равновесие будет смещаться влево, в сторону образования твердых веществ и газа. Если же (дельта)H > 0, то при повышении температуры равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования более высокоэнергетических веществ. Однако, конкретную температуру, при которой изменится направление реакции, определить без значений (дельта)H и (дельта)S невозможно.3) Для определения энергетической ценности необходимо использовать уравнение реакции сгорания данного вещества: CH3COOH + nO2 → xCO2 + yH2O Для этой реакции изменение энтальпии (ΔH) равно -487 кДж/моль, что соответствует энергии, выделяющейся при полном сгорании одного моля уксусной кислоты. Чтобы определить энергетическую ценность на 1 грамм, необходимо разделить значение ΔH на молярную массу уксусной кислоты (60 г/моль): -487 кДж/моль / 60 г/моль = -8,12 кДж/г Таким образом, энергетическая ценность уксусной кислоты составляет примерно -8,12 кДж/г.