ДАЮ 30 БАЛОВ....Визначте масу кисню, який вступив у реакцію окиснення, якщо утворилося 96 г Ферум (ІІ) оксиду.

Відповідь:

Щоб визначити масу кисню, який вступив у реакцію окиснення, необхідно знати хімічну формулу речовини, яка зайняла кисень, і балансоване рівняння реакції.

Оскільки в речовині Ферум (ІІ) оксиду (FeO) атом заліза має ступінь окиснення +2, ми можемо припустити, що кисень вступив у реакцію з іоном заліза Fe2+.

У рівнянні реакції окиснення заліза до FeO, залізо переходить з ступеня окиснення +2 до 0, а кисень переходить зі ступеня окиснення 0 до -2:

Fe + 1/2 O2 → FeO

У балансованому рівнянні виділяється 1 моль кисню на 1 моль заліза, отже, щоб знайти масу кисню, необхідну для утворення 96 г FeO, ми можемо скористатися молярною масою FeO, яка дорівнює 71.85 г/моль:

1 моль FeO містить 0.5 моль O2 (за рівнянням реакції)

71.85 г FeO містить 0.5 моль O2

96 г FeO містить:

0.5 моль O2 × (32 г/моль) = 16 г O2

Отже, маса кисню, який вступив у реакцію окиснення, дорівнює 16 г.

Пояснення: