Помогите пожалуйста решить задачу по химии 8 класс)

Сначала необходимо вычислить количество хлорида натрия в растворе: 70 г * 0,1 = 7 г хлорида натрия Затем рассчитаем количество нитрата серебра, необходимого для полного осаждения хлорида натрия: 2AgNO3 + NaCl -> 2AgCl + NaNO3 M(2AgNO3) = 2 * 107,87 = 215,74 г/моль M(AgCl) = 107,87 г/моль M(NaCl) = 58,44 г/моль n(NaCl) = m/M = 7 г / 58,44 г/моль ≈ 0,12 моль n(AgNO3) = 2 * n(NaCl) = 0,24 моль m(AgNO3) = n * M = 0,24 моль * 215,74 г/моль ≈ 51,77 г Таким образом, для полного осаждения хлорида натрия потребуется 51,77 г нитрата серебра. Масса осадка будет равна массе образовавшегося хлорида серебра: m(AgCl) = n * M = 0,12 моль * 107,87 г/моль ≈ 12,95 г Ответ: масса осадка, образовавшегося при добавлении раствора нитрата серебра (I) к 10% раствора хлорида натрия массой 70 г, составляет примерно 12,95 г хлорида серебра.