В лаборатории хлор можно получить по схеме: K;Cr:01 + HCI = CrCl + Clt + КСІ H2O. В результате реакции выделился хлор объёмом (н.у.) 1,344 дм3. равна: Масса (г) вступившего в реакцию окислителя​

Ответ:

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Масса вступившего в реакцию окислителя равна массе полученного хлора.

Объем хлора (н.у.) равен 1,344 дм3, что при н.у. соответствует молекулярному объему 22,4 л/моль. Таким образом, количество вещества хлора:

n(Cl2) = V/ Vm = 1,344/22,4 = 0,06 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль хлора приходится один моль окислителя K2Cr2O7. Таким образом, количество вещества окислителя:

n(K2Cr2O7) = n(Cl2) = 0,06 моль

Масса K2Cr2O7, вступившего в реакцию, можно найти по его молярной массе:

M(K2Cr2O7) = 294,2 г/моль

m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) * M(K2Cr2O7) = 0,06 * 294,2 = 17,65 г

Ответ: масса вступившего в реакцию окислителя K2Cr2O7 равна 17,65 г.