Помогите решить задание по химии

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между металлом и соляной кислотой: M + 2HCl → MCl2 + H2 где M - неизвестный металл. Из уравнения видно, что на 1 моль металла приходится 1/2 моль водорода, поэтому можно вычислить количество молей металла по количеству выделившегося водорода. Вычисляем количество молей водорода: V(H2) = 4,48 л (при н.у.) n(H2) = V(H2) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль Вычисляем количество молей металла: n(M) = n(H2) / 0,5 = 0,2 / 0,5 = 0,4 моль Вычисляем массу металла: m(M) = n(M) * M(M) где M(M) - молярная масса металла. Молярная масса металла вычисляется по формуле: M(M) = m(M) / n(M) = 11,2 / 0,4 = 28 г/моль Таким образом, неизвестный металл имеет молярную массу 28 г/моль. По молярной массе можно предположить, что это натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al) или цинк (Zn), так как их молярные массы соответственно равны 23 г/моль, 24 г/моль, 27 г/моль и 65 г/моль. Но чтобы точно определить металл, нужно знать дополнительные данные, например, цвет металла, его реакционную способность и т.д.

M + 2HCl → MCl2 + H2. Дальше расхождения с ответом выше. Количества металла и водорода равны. ν(Μ)=ν(Η2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль. M(M)=m(M)/ν(Μ)=11,2/0,2=56 г/моль. Однозначно Fe, железо. Дерзайте знать! ;)